Sebanyak 34,8 gram K2SO4 di larutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan kenaikan titik didih molar air(Kb)=0,52 dan a =90%,makatitik didih larutan tersebut adalah

maaf kl salah, aq kurang ngerti sm A nya, gak ada penjelasannya

massa K2SO4 = 34,8 gram
massa air = 500 gram
Kb air = 0,52°C/m
α = 90 % = 0,9
Mr K2SO4 = 174
Tb° air = 100°C

Tb ... ?

K2SO4 → 2 K^{+} + SO4^{2-}
n = 3

*kemolalan larutan
m = massa K2SO4/Mr K2SO4 . 1000/massa air
m = 34,8/174 . 1000/500
m = 0,2 . 2
m = 0,4 molal

*Kenaikan titik didih larutan
∆Tb = Kb . m . i
∆Tb = 0,52 . 0,4 . (1 + (n-1) α)
∆Tb = 0,208 (1 + (3-1) 0,9)
∆Tb = 0,208 (1 + 2 . 0,9)
∆Tb = 0,208 ( 1 + 1,8)
∆Tb = 0,208 . 2,8
∆Tb = 0,5824°C

*Titik didih larutan
∆Tb = Tb - Tb°
Tb = ∆Tb + Tb°
Tb = 0,5824 + 100
Tb = 100,5824°C
Tb = 100,58°C