1. sebanyak 3,16 gram (CH3COO)2Ca dilarutkan dalam air mencapai volume 5 liter. tentukan pH larutan tersebut! (Ka = 2x10^-5 dan Mr = 158.

Sebanyak 3,16 gram (CH₃COO)₂Ca dilarutkan ke dalam 5 liter air. (Mr = 158 g/mol)
pertama kita tentukan berapa molaritas (CH₃COO)₂Ca.
mol = [tex] \frac{3,16g}{158g/mol} [/tex] = 0,02 mol
[(CH₃COO)₂Ca] = [tex] \frac{0,02mol}{5 liter} [/tex] = 4 x 10⁻³ M

Sekarang kita Cari pH nya dengan konsep Hidrolisis Garam. (garam bersifat Basa)
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} x [(CH_3COO)_2Ca]} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ \frac{10^-^1^4}{2x10^-^5} x 4 x 10^-^3} [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ (5 x 10^-^1^0) x (4 x 10^-^3)} [/tex] 
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ (2 x 10^-^1^2} [/tex] 
[OH⁻] = 10⁻⁶ x √2

pH = 14-(-log [OH⁻])
pH = 14 -( - log 10⁻⁶ x √2)
pH = 8 + log √2
pH = 8,151

Semoga Membantu!!
Terbaiknya!!