tentukan tekanan osmotik larutan urea 0,2M pada suhu 300' k

Jawab :

Nilai tekanan osmosis larutan urea 0,2 M pada suhu 300 K adalah 4,92.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Konsentrasi (M) urea = 0,2 M

                  Suhu (T) = 300 K

Ditanya : Tekanan osmosis (π) ?

Jawab :

π = MRT

  = 0,2 mol/L × 0,082 L atm/mol.K × 300 K

  = 4,92

∴Kesimpulan tekanan osmotik larutan urea adalah 4,92.

Pembahasan :

Sifat koligatif larutan merupakan sifat-sifat yang bergantung pada jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut, tidak peduli dalam bentuk atom, ion, ataupun molekul.  

Tekanan Osmotik

tekanan osmotik merupakan tekanan hidrostatis yang mengimbangi gerak molekul molekul perlarut  melewati dinding semipermeabel.

Rumus Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik dilambangkan dengan simbol phi π, sehingga

jika zatnya merupakan larutan non elektrolit, maka rumus :

π × V = n × R × T  atau   π = M × R × T

Jika zat larutan elekektolit maka rumus :

π × V = n × R × T  × i      atau      π = M × R × T × i

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

V = volume (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

R = tetapan gas ideal 0.0821 L atm/K mol

T = suhu (satuan kelvin)

i = faktor Van’t Hoff

Menurut VAN’T Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal

• Larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.
• Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.
• Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut Isotonis.

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat (mol/L)

                      n = mol zat terlarut (mol)

                      V = volume larutan (L)

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/21877751

Materi tentang contoh soal Penurunan Titik Beku larutan https://brainly.co.id/tugas/20961225

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/18408952

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/11210119

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/16773500

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/1675600

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/3812487

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/16210869

________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 12

Mapel : Kimia  

Bab : 1  

Kode : 12.7.1  

Kata kunci : Sifat koligatif, tekanan osmotik