1. 10 mL larutan K-asetat (Mr=98) mempunyai pH=9. jika Ka CH3COOH=2x10^-5, tentukan CH4COOK yang terlarut dalam 500 mL larutannya! (K=39, C=12, H=1, dan O=16)

Kita Pakai Konsep Hidrolisis Garam
CH₃COOK ==> pH = 9 | Vol = 10 ml | (Ka = 2 x 10⁻⁵)
Pertama kita cari molaritas awalnya.
pH = 9  ==> pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵

[OH⁻]  = [tex] \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} x [CH_3COOK]} [/tex]
10⁻⁵    = [tex] \sqrt{ \frac{10^-^1^4}{2 x 10^-^5} x [CH_3COOK]} [/tex]
(10⁻⁵)² = [tex] \frac{10^-^1^4}{2x10^-^5} [/tex] x [CH₃COOK]
[CH₃COOK] = 10⁻¹⁰ x [tex] \frac{2x10^-^5}{10^-^1^4} [/tex]
[CH₃COOK] = 0,2 M

Nah, yang ditanyakan, berapa CH₃COOK yang terlarut dalam 500 ml? kita pakai rumus pengenceran dulu.
M₁   x   V₁   =    M₂   x  V₂
0,2M  x  10 ml    =   M₂   x   500 ml
M₂ = [tex] \frac{2}{500} [/tex] = 4 x 10⁻³ M

mol yang terlarut = 4 x 10⁻³M x 500 ml = 2 mmol
massa CH₃COOK = Mr x mol = 98 g/mol x 2 mmol = 196 mg = 0,196 gram

Semoga Membantu!!!
Terbaiknya!!