tekanan osmotik larutan fruktosa 1 m sebesar 2 atm pada suhu 25°C, maka tekanan osmotik larutan urea 2 m yang diukur pada suhu tetap adalah

Jika tekanan osmotik larutan fruktosa 1 M sebesar 2 atm pada suhu 25 °C, maka tekanan osmotik larutan urea 2 M yang diukur pada suhu tetap adalah 3,99 atm.

Pembahasan :

Diketahui : fruktosa 1 M

                  T = 25 °C + 273 = 298 K  

                  π fruktosa = 2 atm  

                  urea 2 M

Ditanya : π urea = ...?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Dihitung tetapan gas (R) tersebut dengan menggunakan rumus berikut :  

π = M × R × T

R = π / M × T

   = [tex]\frac{2~atm}{1~mol/L~x~298~K}[/tex]

   = [tex]\frac{2~atm}{298~mol.K/L}[/tex]

   = 0,0067 L.atm/mol.K

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik urea larutan tersebut :  

π = M × R × T  

  = 2 mol/L × 0,0067 atm.L/mol.K × 298 K  

  = 3,99 atm

⇒ Kesimpulan, maka  jika tekanan osmotik larutan fruktosa 1 M sebesar 2 atm pada suhu 25 °C, maka tekanan osmotik larutan urea 2 M yang diukur pada suhu tetap adalah 3,99 atm.

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik termasuk dalam sifat koligatif karena besarnya hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut per satuan volume larutan. Tekanan osmotik tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Persamaan berikut (dikenal dengan persamaan Van't Hoff) digunakan untuk menghitung tekanan osmotik dari larutan :

π = M × R × T

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)

M = molaritas (M ataumol/L)

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/10219199

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik https://brainly.co.id/tugas/16894352

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : tekanan osmotik