berapakah fraksi mol benzena, C6H6 dalam suatu larutan yang disiapkan dengan melarutkan 2,86 g Benzena dalam 72,0 g Karbon tetriklorida CCL4 (Ar C=12, H=1, Cl=3

Dalam suatu larutan yang disiapkan dengan melarutkan 2,86 g Benzena dalam 72,0 g Karbon tetriklorida CCL4 (Ar C=12, H=1, Cl=35,5), maka fraksi mol benzena C6H6  adalah 0,0727.

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

Atau

M = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]        

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]

atau        

Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Diket :

massa benzena C₆H₆ (terlaurt) = 2,86 gram

massa karbon tetraklorida CCl₄ (pelarut) = 72 gram

Ar C = 12

Ar Cl = 35,3

Ar H = 1

Ditanya :

Xt

Jawab :

• Menentukan Mr C₆H₆ dan Mr CCl₄

Mr C₆H₆ = 6. Ar C + 6. Ar H

Mr C₆H₆ = 6. 12 + 6. 1

Mr C₆H₆ = 72 + 6

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_6H_6 = 78}}}[/tex]

Mr CCl₄ = 1. Ar C + 4. Ar Cl

Mr CCl₄ = 1. 12 + 4. 35,5

Mr CCl₄ = 12 + 142

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~CCl_4 = 154}}}[/tex]

• Menentukan mol C₆H₆ dan mol CCl₄

n C₆H₆ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n C₆H₆ = [tex]\frac{2,86}{78}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~C_6H_6 = 0,0367~mol}}}[/tex]

n CCl₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n CCl₄ = [tex]\frac{72}{154}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~CCl_4 = 0,468~mol}}}[/tex]

• Menentukan Xt dan Xp

Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,0367}{0,0367+0,468}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,0367}{0,5047}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt = 0,0727}}}[/tex]

Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]

Xp = [tex]\frac{0,468}{0,0367+0,468}[/tex]

Xp = [tex]\frac{0,468}{0,5047}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp = 0,9273}}}[/tex]

atau

Xt + Xp = 1

0,0727 + Xp = 1

Xp = 1 - 0,0727

Xp = 0,9273

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Xt = 0,0727

Xp = 0,9273

Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391

Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794

Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057

Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349

Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : fraksi mol, terlarut, pelarut, fraksi mol terlarut, fraksi mol pelarut, mol, massa, Mr