sebanyak 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 90 gram air pada suhu tertentu bila tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 120 mm Hg

Sifat Koligatif
Kimia XII

Diketahui
Massa glukosa 18 gram
Massa pelarut air = 90 gram
Tekanan uap jenuh air = 120 mmHg

Ditanya
Tekanan uap jenuh larutan

Jawab

Step-1
Mr glukosa C₆H₁₂O₆
Mr = 6(12) + 1(12) + 6(16)
Mr = 180

Step-2
Siapkan mol zat terlarut & pelarut
Mol glukosa = 18/180 = 0,1
Mol air = 90/18 = 5

Step-3
Siapkan fraksi mol pelarut air
Xp = [mol air] / [mol glukosa + mol air]
     = 5 / [0,1 + 5]
     = ⁵⁰/₅₁

Step-4
Hitung tekanan uap jenuh larutan
Glukosa termasuk non elektrolit, faktor van't Hoff tak berlaku
p = p₀. Xp
   = (120)(⁵⁰/₅₁)

Jadi tekanan uap jenuh larutan sebesar 117,65 mmHg